Bayu Hanggara And His Secret

kejadian yg paling melekat sampe detik ini adalah ketika seorang bocah sebelas tahun atau setara kelas 4 SD minta dihipnotis. Gw kaget banget. Kaget karena melihat usianya yg begitu belia menyatakan banyak beban pikiran yang mengganggu konsentrasi belajarnya. Terlintas rasa penasaran dalam batin dan pikiran gw tentang kehidupan bocah tersebut. “masa iya bocah seumuran dia bisa punya masalah complicated?” batin gw dalam hati.

Oiya sebelumnya gw emang bisa hipnotis meskipun gak jago2 amat. Murid2 gw sering minta dihipnotis karena merasa bahwa setelah gw hipnotis ada sedikit kelegaan dan ada input pemikiran baru supaya lebih semangat belajar. Biasanya Mereka selalu minta dihipnotis ketika ada masalah yg gak bisa mereka ungkapkan secara sadar dan berujung mengganggu aktivitas belajar mereka. Gw bersyukur karena sejauh ini tujuan gw lakukan hipnotis semata2 adalah “hypnosis for education” dimana hipnotis yg gw lakukan bertujuan untuk pendidikan, ningkatin motivasi belajar, juga kualitas hidup.

Ada waktu berkala juga dimana gw hipnotis semua murid gw buat suntik motivasi via alam bawah sadar. Gw pengen Bantu melegakan beban pikiran manusia yg tertahan tak mampu diungkapkan yg berujung di stagnansi gagasan atau sering dibilang stack alias gak focus sama hal lain selain sama masalahnya. Makanya coba dikeluarkanlah beban2 tersebut melalui hipnotis.

Lanjut pada cerita gw hari ini, akhirnya gw putuskan untuk melakukan hipnotis ke bocah itu. Seperti biasa dimulai relaksasi hingga akhirnya si bocah pun tertidur. Mulailah gw gali informasi kehidupannya. Fyi penggalian informasi dilakukan untuk mencari sumber masalah dan meredakannya dengan penanaman pemikiran melalui sugesti yg akurat berdasarkan masalah tsb.

Yapz mulailah gw Tanya nama, sekolah, hubungan dengan teman2, dan keluarga. Sebut saja namanya Udin. Tinggal di Tanjung Priuk. Udin tinggal di panti tempat gw ngajar. Panti milik pemerintah yg concern handle masalah anak jalanan. Meskipun masih kuliah, dan di jurusan yg gak nyambung dengan hal ini, karena gw kul di jurusan teknik mesin, tapi entah kenapa gw sangat interest dalam fenomena social kyk gini.

Back to topic, Mulailah udin bercerita tentang kerasnya kehidupan dia di jalanan. Berawal dari Perceraian orangtuanya, udin jadi lebih sering nongkrong di jalan. Akhirnya mulailah udin tergiur aktivitas kawan2nya. Menjadi bajilo. kependekan dari “bajing loncat”. Inti dari pekerjaan bajilo adalah mencuri barang2 dari mobil yg melintas di wilayah mereka. Namun untuk kasus udin, dia menjadi bajilo spesialis besi atau baja.

Pendapatan perhari cukup menggiurkan, sekitar 20ribu sampe 200ribu. Yapz sebanding dengan tingkat kefatalan resikonya. Terpeleset dari mobil dan tergilas, jatuh menghantam aspal, dan kengerian lainnya. Teman perempuan udin, dian sedang dirawat di rumah sakit karena kaki dan tangannya patah ketika beraksi sebagai bajilo juga.

Gw sempet terpikir kemana ini orangtuanya yg dengan tega membiarkan anaknya “bermain-main” dalam keadaan dimana nyawa dipertaruhkan di jalanan. Kenapa saya sebut bermain2? Yapz karena kebutuhan udin bukan semata2 karena butuh uangnya, tapi butuh teman, butuh perhatian, juga butuh kasih sayang. Dan kesemuanya didapat udin dari kawan2 di jalanan. Hal ini berbeda dengan mayoritas murid saya yg lain yg usianya lebih dewasa. Mereka melakukan keiatan di jalanan memang dengan tujuan untuk mencari uang. Meski Banyak juga motif2 lainnya.

Akhirnya udin mulai mengenal jauh dunia jalanan. Perkenalan udin dengan dunia jalanan kian erat. Sehingga tiba pada suatu hari dimana Mulailah udin diperkenalkan “ngelem” oleh kawan2 jalanan. Penolakan yg udin coba lakukan malah berujung pemukulan. Akhirnya udin terbuai untuk mencobanya. “Terasa enak kak. Awalnya pusing tapi setelah itu enak kak ngayalnya” ujar udin. Mungkin itu keadaan “fly” nya. Dan akhirnya rutinitas tersebut sudah menjadi kebiasaan.
Terakhir, gw bertanya “udin tidur dimana?” degan nada lirih. “di kolong jembatan kak bareng temen2, pake terpal” jawabnya terputus2.

Gw stop pertanyaan gw dan mulai alihkan focus pikiran udin dengan sugesti pendekatan hubungan antara kebahagiaan dan kesengsaraan agar tertanam keinginan untuk lebih semangat belajar, dan tinggalkan kehidupan jalanannya.

Miris mendengar Udin yg masih belia sudah mengenal kerasnya jalanan. Teriris mendengar dirinya kurang perhatian hingga akhirnya berbantal aspal jalanan temukan kenyamanan.

Masih banyak udin2 lainnya di luar sana, di sekitar rumahmu, di sekitar sekolah, kampus dan kantormu. Banyak udin2 lainnya yg masih di jalanan untuk berbagai alasan. Apakah kita menyadarinya? Sudahkah kita coba ulurkan tangan?
Yapz uluran tangan tidak perlu hanya berisikan rupiah, namun bisa juga dengan senyuman dan sedikit pengetahuan/ilmu serta perhatian. Mungkin akan pendidikannya, keluarganya, dan lain sebagainya. Semoga ada sedikit kasih sayang dari kita untuk mereka.

Mari kita sama2 gali lagi arti kata peduli, , kembali telusuri makna cinta yg sebenarnya. .

(tulisan pendek bayu hanggara)

Korosi Logam

Primary reference :

Fontana, Mars.G, Corrosion Engineering, Mc Graw-Hills, New york, 1987

Dalam kehidupan sehari-hari, sering kita jumpai berbagai benda yang terbuat dari logam seperti pagar halaman, pisau, paku, kawat, kerangka gedung bertingkat, kapal, dan berbagai jenis kendaraan, mengalami kerusakan pada permukaannya. Proses perusakan pada permukaan logam yang disebabkan oleh reaksi kimia disebut korosi atau sering dikenal dengan bahasa "karatan". berikut beberapa contoh benda yang sudah terkorosi :

jembatan yang terkorosi
(sumber : kfk.kompas.com)

baut dan mur pagar halaman yang terkorosi
(sumber : doliphoto.wordpress.com)

bodi mobil yang terkorosi
(sumber : www.e-dukasi.net)

Menurut hasil penelitian, zat-zat kimia yang ada di lingkungan seperti H₂0 (air) dan O₂ (oksigen) dapat menyebabkan kerusakan atau korosi pada logam. Ironisnya gas-gas hasil pembakaran minyak bumi ataupun kendaraan seperti CO₂ (karbon dioksida) dan SO₂(Gas sulfur dioksida) dalam keadaan lembab atau hujan dapat membentuk asam karbonat atau asam sulfit yang juga dapat mempercepat korosi pada logam.

Hasil pembakaran BBM pada kendaraan berupa asap merupakan salah satu pemicu korosi
(sumber : kompas.com)

Pengertian Korosi

Korosi adalah proses perusakkan logam, dimana logam akan mengalami penurunan mutu (degradation) karena bereaksi dengan lingkungan baik itu secara kimia maupun elektrokimia pada saat pemakaiannya. Korosi (Perkaratan) merupakan reaksi redoks spontan antar logam dengan zat yang ada di sekitarnya dan menghasilkan senyawa yang tidak dikehendaki biasanya berupa oksida logam atau logam karbonat (karat). Korosi terjadi karena sebagian besar logam mudah teroksidasi dengan melepas oksigen di udara dan membentuk oksida logam. Mudah tidaknya suatu logam terkorosi dapat dipahami dari deret Volta ataupun nilai potensial elektrode standarnya, E^o. (sumber: assembly.gov.nt.ca)

Sebagai contoh, logam besi (Fe) dengan potensial elektrode sebesar -0,44 lebih mudah terkorosi dibandingkan dengan logam emas yang memiliki potensial elektrode standar E^o sebesar +1,50.

Secara umum korosi logam melibatkan beberapa reaksi sebagai berikut:
1. Reaksi oksidasi logam pada anode: L → L ⁿ⁺ + ne^-

2. Reaksi reduksi pada katode yang mungkin terjadi adalah:

• Reduksi O₂ menjadi ion OH^- (kondisi netral atau basa)

O_2(aq) + H₂O_(I) + 2e^- → 2OH^-_(aq)

• Reduksi O₂menjadi H₂O (kondisi asam)

O_2(aq) + 4H⁺_(aq) + 4e^- → 2H₂O_(I)

• Evolusi/Pembentukan

H₂2H⁺_(aq) + 2e_- → H_2(g)

• Reduksi Ion Logam

L³⁺_(aq) + e^- → L²⁺_(aq)

• Deposisi Logam

L⁺_(aq) + e^- → L_(s)

logam besi yang belum terkorosi Logam besi yang sudah terkorosi

(sumber: indonetwork.co.id)

(sumber: http://kimia.upi.edu)

Perhatikan contoh reaksi korosi yang terjadi pada logam besi berikut:

	Korosi Besi Pada Kondisi Netral Atau Basa	Korosi Besi Pada Kondisi Asam
Reaksi di Anode	Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-	Fe_(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e^-
Reaksi di Katode	½ O_2(aq) + H₂O_(I) + 2e^- → 2OH^-_(aq)	O_2(aq) + 4H⁺_(aq) + 4e^- →2H2O_(I)

Pada kondisi netral atau basa, ion Fe²⁺ dan OH^- selanjutnya membentuk endapan Fe(OH)₂. Di udara, Fe(OH)₂ tidak stabil dan membentuk Fe₂O₃ xH₂O. Inilah yang disebut karat. Pada kondisi asam, banyaknya ion H⁺ memicu terjadinya reaksi reduksi lainnya yang juga berlangsung, yakni evolusi atau oembentukan hidrogen menurut persamaan reaksi: 2H⁺_(aq) + 2e^- → H_2(g). Adanya 2 reaksi di katode pada kondisi asam menyebabkan lebih banyak logam besi yang teroksidasi. Hal ini menjelaskan mengapa korosi paku besi pada kondisi asam lebih besar daripada korosi dalam air.

Faktor Yang Mempengaruhi Korosi

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Korosi
Korosi pada permukaan suatu logam dapat dipercepat oleh beberapa faktor, antara lain:

1. Kontak Langsung logam dengan H₂O dan O₂

_{Korosi pada permukaan logam merupakan proses yang mengandung reaksi redoks. Reaksi yang terjadi ini merupakan sel Volta mini. sebagai contoh, korosi besi terjadi apabila ada oksigen (O₂) dan air (H₂O).}

Logam besi tidaklah murni, melainkan mengandung campuran karbon yang menyebar secara tidak merata dalam logam tersebut. Akibatnya menimbulkan perbedaan potensial listrik antara atom logam dengan atom karbon (C). Atom logam besi (Fe) bertindak sebagai anode dan atom C sebagai katode. Oksigen dari udara yang larut dalam air akan tereduksi, sedangkan air sendiri berfungsi sebagai media tempat berlangsungnya reaksi redoks pada peristiwa korosi. Semakin banyak jumlah O₂ dan H₂O yang mengalami kontak denan permukaan logam, maka semakin cepat berlangsungnya korosi pada permukaan logam tersebut.

2. Keberadaan Zat Pengotor

Zat Pengotor di permukaan logam dapat menyebabkan terjadinya reaksi reduksi tambahan sehingga lebih banyak atom logam yang teroksidasi. Sebagai contoh, adanya tumpukan debu karbon dari hasil pembakaran BBM pada permukaan logam mampu mempercepat reaksi reduksi gas oksigen pada permukaan logam. Dengan demikian peristiwa korosi semakin dipercepat.

pengotor yang mempercepat korosi pada permukaan logam
(sumber: http://rumahcor.com)

3. Kontak dengan Elektrolit

Keberadaan elektrolit, seperti garam dalam air laut dapat mempercepat laju korosi dengan menambah terjadinya reaksi tambahan. Sedangkan konsentrasi elektrolit yang besar dapat melakukan laju aliran elektron sehingga korosi meningkat.

http://corrosion.ksc.nasa.gov/pittcor.htm

bangkai kapal di dasar laut yang telah terkorosi oleh kandungan garam yang tinggi

(sumber: http://www.diveholidayisle.com)

4. Temperatur

Temperatur mempengaruhi kecepatan reaksi redoks pada peristiwa korosi. Secara umum, semakin tinggi temperatur maka semakin cepat terjadinya korosi. Hal ini disebabkan dengan meningkatnya temperatur maka meningkat pula energi kinetik partikel sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan efektif pada reaksi redoks semakin besar. Dengan demikian laju korosi pada logam semakin meningkat. Efek korosi yang disebabkan oleh pengaruh temperatur dapat dilihat pada perkakas-perkakas atau mesin-mesin yang dalam pemakaiannya menimbulkan panas akibat gesekan (seperti cutting tools ) atau dikenai panas secara langsung (seperti mesin kendaraan bermotor).

knalpot kendaraan bermotor yang mudah terkorosi akibat temperatur tinggi

(sumber: http://202.43.165.157/gramedia/otomotif/otoweb/index.php?)

5. pH

Peristiwa korosi pada kondisi asam, yakni pada kondisi pH < 7 semakin besar, karena adanya reaksi reduksi tambahan yang berlangsung pada katode yaitu:
2H⁺_(aq) + 2e^- → H_{2

Adanya reaksi reduksi tambahan pada katode menyebabkan lebih banyak atom logam yang teroksidasi sehingga laju korosi pada permukaan logam semakin besar.}

korosi pada kondisi asam lebih cepat terjadi logam besi yang belum terkorosi pada kondisi netral

(sumber: http://www.cosmoeng.co.jp)

6. Metalurgi

• Permukaan logam

Permukaan logam yang lebih kasar akan menimbulkan beda potensial dan memiliki kecenderungan untuk menjadi anode yang terkorosi.

permukaan logam yang kasar cenderung mengalami korosi

(sumber: http://www.flickr.com)

• Efek Galvanic Coupling

Kemurnian logam yang rendah mengindikasikan banyaknya atom-atom unsur lain yang terdapat pada logam tersebut sehingga memicu terjadinya efek Galvanic Coupling , yakni timbulnya perbedaan potensial pada permukaan logam akibat perbedaan E° antara atom-atom unsur logam yang berbeda dan terdapat pada permukaan logam dengan kemurnian rendah. Efek ini memicu korosi pada permukaan logam melalui peningkatan reaksi oksidasi pada daerah anode.

7. Mikroba

Adanya koloni mikroba pada permukaan logam dapat menyebabkan peningkatan korosi pada logam. Hal ini disebabkan karena mikroba tersebut mampu mendegradasi logam melalui reaksi redoks untuk memperoleh energi bagi keberlangsungan hidupnya. Mikroba yang mampu menyebabkan korosi, antara lain: protozoa, bakteri besi mangan oksida, bakteri reduksi sulfat, dan bakteri oksidasi sulfur-sulfida. Thiobacillus thiooxidans Thiobacillus ferroxidans.

korosi pada permukaan logam yang disebabkan oleh mikroba

(sumber: http://gadang-e-bookformaterialscience.blogspot.com)

koloni bakteri Thiobacillus ferrooxidans pada permukaan logam besi yang terkorosi

(sumber: http://filebox.vt.edu)

koloni bakteri Thiobacillus thiooxidans yang dapat menyebabkan korosi pada logam

(sumber: http://textbookofbacteriology.net)

Faktor-faktor yang mempengaruhi korosi di atas merupakan salah satu penentu dalam penamaan atau klasifikasi korosi. berdasarkan klasifikasi NASA, berikut jenis-jenis korosi pada logam :

Klasifikasi korosi

Bentuk-bentuk korosi yang dijelaskan di sini menggunakan terminologi yang digunakan di NASA-KSC. Ada beberapa metode yang sama validnya dalam pengklasifikasian korosi, dan tidak ada terminologi yang mutlak digunakan universal di dunia. Perlu diingat bahwa situasi tertentu dapat menyebabkan beberapa bentuk korosi pada bagian yang sama dari material.

Tabel berikut berisi gambar dan review dari jenis-jenis korosi berdasarkan terminologi yang digunakan NASA-KSC. Tulisan tetap dalam bahasa inggris dengan tujuan tetap mengedepankan esensi penelitian NASA.

Illustration	Form of Corrosion
	Uniform Corrosion This is also called general corrosion. The surface effect produced by most direct chemical attacks (e.g., as by an acid) is a uniform etching of the metal. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/unifcor.htm
	Galvanic Corrosion Galvanic corrosion is an electrochemical action of two dissimilar metals in the presence of an electrolyte and an electron conductive path. It occurs when dissimilar metals are in contact. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/galcorr.htm
	Concentration Cell Corrosion Concentration cell corrosion occurs when two or more areas of a metal surface are in contact with different concentrations of the same solution. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/conccor.htm
	Pitting Corrosion Pitting corrosion is localized corrosion that occurs at microscopic defects on a metal surface. The pits are often found underneath surface deposits caused by corrosion product accumulation. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/pittcor.htm
	Crevice Corrosion Crevice or contact corrosion is the corrosion produced at the region of contact of metals with metals or metals with nonmetals. It may occur at washers, under barnacles, at sand grains, under applied protective films, and at pockets formed by threaded joints. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/crevcor.htm
	Filiform Corrosion This type of corrosion occurs on painted or plated surfaces when moisture permeates the coating. Long branching filaments of corrosion product extend out from the original corrosion pit and cause degradation of the protective coating. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/filicor.htm
	Intergranular Corrosion Intergranular corrosion is an attack on or adjacent to the grain boundaries of a metal or alloy. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/intercor.htm
	Stress Corrosion Cracking Stress corrosion cracking (SCC) is caused by the simultaneous effects of tensile stress and a specific corrosive environment. Stresses may be due to applied loads, residual stresses from the manufacturing process, or a combination of both. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/stresscor.htm
	Corrosion Fatigue Corrosion fatigue is a special case of stress corrosion caused by the combined effects of cyclic stress and corrosion. No metal is immune from some reduction of its resistance to cyclic stressing if the metal is in a corrosive environment. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/faticor.htm
	Fretting Corrosion The rapid corrosion that occurs at the interface between contacting, highly loaded metal surfaces when subjected to slight vibratory motions is known as fretting corrosion. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/fretcor.htm
	Erosion Corrosion Erosion corrosion is the result of a combination of an aggressive chemical environment and high fluid-surface velocities. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/eroscor.htm
	Dealloying Dealloying is a rare form of corrosion found in copper alloys, gray cast iron, and some other alloys. Dealloying occurs when the alloy loses the active component of the metal and retains the more corrosion resistant component in a porous "sponge" on the metal surface. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/dealloying.htm
	Hydrogen Damage Hydrogen embrittlement is a problem with high-strength steels, titanium, and some other metals. Control is by eliminating hydrogen from the environment or by the use of resistant alloys. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/hydrodam.htm
	Corrosion in Concrete Concrete is a widely-used structural material that is frequently reinforced with carbon steel reinforcing rods, post-tensioning cable or prestressing wires. The steel is necessary to maintain the strength of the structure, but it is subject to corrosion. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/corrincon.htm
	Microbial Corrosion Microbial corrosion (also called microbiologically -influenced corrosion or MIC) is corrosion that is caused by the presence and activities of microbes. This corrosion can take many forms and can be controlled by biocides or by conventional corrosion control methods. detail explanation : http://corrosion.ksc.nasa.gov/microbial.htm

(sumber langsung dari : http://corrosion.ksc.nasa.gov/corr_forms.htm

Dampak Korosi

Korosi merupakan proses atau reaksi elektrokimia yang bersifat alamiah dan berlangsung spontan, oleh karena itu korosi tidak dapat dicegah atau dihentikan sama sekali. Korosi hanya bisa dikendalikan atau diperlambat lajunya sehingga memperlambat proses kerusakannya. Korosi pada logam menimbulkan kerugian yang tidak sedikit. Hasil riset yang berlangsung tahun 2002 di Amerika Serikat memperkirakan kerugian akibat korosi yang menyerang permesinan industri, infrastruktur, sampai perangkat transportasi di negara adidaya tersebut mencapai 276 miliar dollar AS.

jembatan yang runtuh akibat korosi yang terjadi pada tiang penahannya

(sumber: http://www.matcoinc.com)

Dampak yang ditimbulkan korosi dapat berupa kerugian langsung dan kerugian tidak langsung. Kerugian langsung berupa terjadinya kerusakan pada peralatan, permesinan atau struktur bangunan. Sedangkan kerugian tidak langsung berupa terhentinya aktivitas produksi, karena terjadinya pergantian peralatan yang rusak akibat korosi, bahkan kerugian tidak langsung dapat berupa terjadinya kecelakaan yang menimbulkan korban jiwa, seperti kejadian runtuhnya jembatan akibat korosi, terjadinya kebakaran akiba kebocoran pipa gas karena korosi, dan meledaknya pembangkit tenaga nuklir akibat terjadinya korosi pada pipa uapnya

korosi yang menyebabkan kebocoran pada pipa yang terbuat dari logam

(sumber: http://www.radarbuton.com)

Pencegahan Korosi

Kerusakan dan penanganan korosi pada benda-benda yang terbuat dari logam telah menelan biaya yang sangat besar, untuk itu diperlukan upaya pencegahan untuk meminimalisir biaya akibat dampak negatif yang ditimbulkan oleh korosi. Pecegahan terhadap korosi dapat dilakukan dengan perlindungan mekanis dan perlindungan elektrokimia. Perlindungan mekanis dilakukan dengan mencegah agar permukaan logam tidak bersentuhan dengan udara dan air, misalnya dengan pengecatan dan pelapisan dengan logam lain (penyepuhan). Contoh lapisan pelindung yang digunakan untuk mencegah kontak langsung dengan H₂O adalah lapisan cat, lapisan oli dan gemuk, lapisan plastik, dan lapisan dengan logam lain, seperti Cr, Zn, dan Sn. Perhatikan tabel berikut!

Metode	Penggunaan	Keterangan
Lapisan cat	Kapal, jembatan, mobil	Lapisan cat mencegah kontak langsung besi dengan O₂ dan H₂O. Hanya jika cat tergores/terkelupas, maka korosi mulai terjadi dan dapat menyebar di bawah cat yang masih utuh.
Lapisan oli dan gemuk	Bagian bergerak dari mesin, seperti mesin mobil, barang-barang di dapur, seperti rak pengering	Lapisan oli dan gemuk mencegah kontak langsung besi dengan O₂ dan H₂O dan harus dioleskan secara berkala.
Lapisan Plastik	Barang-barang di dapur, seperti rak pengering	Lapisan plastik mencegah kontak langsung besi dengan O₂dan H₂O. Hanya jika plastik terkelupas, korosi mulai terjadi.
Pelapisan Sn	Kaleng makanan	Lapisan Sn dapat mencegah kontak langsung logam dengan O₂ dan H₂O. Akan tetapi, Sn (E° = - 0.14V) kurang reakstif dibanding Fe (E° = - 0.44V). Jadi apabila lapisan Sn tergores, maka besi dibawahnya mulai terkorosi.

Perlindungan elektrokimia dilakukan untuk mencegah terjadinya korosi elektrolik (reaksi elektrokimia yang mengoksidasi logam). Perlindungan tersebut disebut juga perlindungan katode (proteksi katodik) atau perlindungan anode.

a. Perlindungan Katode

Perlindungan katode dapat dilakukan dengan dua metode, yaitu:

1. Menggunakan Logam Lain yang Lebih Reaktif Sebagai Anode

Penggunaan logam lain yang lebih reaktif akan menempatkan logam sebagai penyuplai e- atau bertindak sebagai anode dalam sel elektrokimia korosi.

Untuk memahami hal ini, ambil contoh penggunaan logam MG
(E° = -2.37V).
untuk perlindungan logam Fe (E° = -0.44V). Mg akan bertindak sebagai anode yang teroksidasi, sedangkan Fe akan menjadi katode dimana reduksi oksigen berlangsung.

Anode : Mg → Mg²⁺ + 2e^-Katode (Fe) : ½ O_2(aq)2 + H₂O_(I) + 2e^- → 2OH^-_(aq)

pencegahan korosi pipa baja menggunakan metode proteksi katodik

dengan anode korban batang Mg

2. Menyuplai Listrik dari Luar

Suatu sumber listrik dihubungkan ke tangki bawah tanah yang akan dilindungi dan ke anode inert, seperti grafit. Elektron akan mengalir dari sumber listrik ke anode inert. Reaksi oksidasi yang terjadi akan melepas e^-, yang akan mengalir melalui elektrolit tanah menuju ke tangki yang bertindak sebagai katode. Metode ini disebut juga Impressed current cathodic protection (ICCP).

pipa minyak diproteksi menggunakan metode ICCP

(sumber: http://rizkisaputro.wordpress.com)

rectifier, yang berfungsi untuk menstabilkan arus listrik yang disuplai ke anode inert

(sumber: http://www.metalindoabadi.com)

daftar pustaka :

1. http://e-dukasi.net

2. http://id.wikipedia.org/wiki/Korosi

3. digilib.its.ac.id

4. library.usu.ac.id

5. www.electrochem.org

6. corrosion.ksc.nasa.gov/corr_forms.htm

7. metals.about.com

8. www.asminternational.org

9. www.cortec-india.com

10. http://www.boeing.com

11. http://corrosionjournal.org

Wednesday, February 27, 2013

Cara buka file ms word yang belum disave atau belum ke-save

Friday, February 22, 2013

Share kejadian hipnotis ke murid gw, tentang : “arti kata peduli”.

Sunday, June 17, 2012

Korosi Logam (Metal Corrosion)

Primary reference :

Sebagai contoh, logam besi (Fe) dengan potensial elektrode sebesar -0,44 lebih mudah terkorosi dibandingkan dengan logam emas yang memiliki potensial elektrode standar Eo sebesar +1,50.

Secara umum korosi logam melibatkan beberapa reaksi sebagai berikut:1. Reaksi oksidasi logam pada anode: L → L n+ + ne-

2. Reaksi reduksi pada katode yang mungkin terjadi adalah:

• Reduksi O2 menjadi ion OH- (kondisi netral atau basa)

O2(aq) + H2O(I) + 2e- → 2OH-(aq)

• Reduksi O2menjadi H2O (kondisi asam)

O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(I)